Question

【题目】在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．
（1）室温时，（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是（填“a”、“b”或“c”，下同）．
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是 ．
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为克，该同学按如图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是（填字母）；E中玻璃棒的作用是 ． 若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为克．

Answer 1

【答案】
（1）乙
（2）c
（3）乙＞丙＞甲
（4）7.5；AB；加快氯化钠的溶解；2.5
【解析】解：（1）甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体，所以室温时，乙溶液可能是不饱和溶液；故填：乙；（2）根据升温到80℃时，发现乙固体析出，所以乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c；
故填：c；（3）升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙中固体析出，丙固体没有明显变化，说明乙是c；b是丙，a是甲，t2℃时，溶解度大小顺序是a＞b＞c，即：甲＞丙＞乙，溶解度大的物质含有的溶剂少，所以t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是乙＞丙＞甲；
故填：乙＞丙＞甲；（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量=15%×50g=7.5g，需要水的体积为42.5mL，所以用规格为50mL的量筒取所需要的水；称量氯化钠时氯化钠应该放在左盘，砝码放在右盘，量取水的时候应该平视，所以操作错误的步骤是AB；E中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解；若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际=5g﹣2.5g=2.5g．
故填：7.5；AB；加快氯化钠的溶解；2.5．
【考点精析】关于本题考查的饱和溶液和不饱和溶液和固体溶解度曲线及其作用，需要了解饱和与不饱和的判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）才能得出正确答案．