题目内容

【题目】某物质在空气中完全燃烧,测得生成物只含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫,对该物质的推断正确的是

A.一定含有碳、氢、硫元素 B.一定含有碳、氢、氧元素

C.只含有碳、氢元素 D.一定含有碳、氢、氧,可能含有硫元素

【答案】A

【解析】

试题分析:物质+氧气 = 二氧化碳+水蒸气+二氧化硫,根据元素守恒,物质中一定含有碳、氢、硫元素,可能含氧元素

练习册系列答案
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【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的强光,产生的大量白烟弥漫到空气中,最后在石棉网上得到一些白色固体。

(1)请写出镁条燃烧的符号表达式______________________________

(2)同学们通过称量发现:在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是:_____________________

(3)要使该反应能用于验证质量守恒定律,最合理的实验装置是____________(填序号);

(4)小红按右下图装置改进实验,验证了质量守恒定律,还发现产物中有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么?

【查阅资料】()镁能与二氧化碳反应生成碳和氧化镁;

()镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;

()氮化镁可与水反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【做出猜想】

猜想一:固体是碳;

猜想二:固体是氧化镁

猜想三:黄色固体是Mg3N2

【实验探究】固体不可能是碳和氧化镁,原因①______________________

请设计实验,验证猜想:

实验操作

实验现象

结论

取少量固体于试管中,加水;将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

________________

该固体是Mg3N2

【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2,合理的解释是:③__________________________________

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