题目内容
【题目】下列说法正确的是
A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2 L水
B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律
C．只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
【答案】D
【解析】
试题分析：A、质量守恒定律反映的是发生化学变化时物质间的质量关系，所以1L氢气和1L氧气反应生成2 L水不能由质量守恒定律得到； B、蜡烛属于化学变化，所以一定符合质量守恒定律，而完全燃烧后，蜡烛没有了，是因为生成了二氧化碳和水的缘故； C、质量守恒定律施用于任何化学变化，而与反应物的状态无关； D、碳和氧气反应生成二氧化碳的方程式是C+O2点燃CO2，三者的质量比是12：32：44，故1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳。
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【题目】下列各选项中，解释与事实不吻合的是
选项 | 事实 | 解释 |
A | 热胀冷缩 | 分子的大小随温度升降而改变 |
B | 酒香不怕巷子深 | 分子在不停地运动 |
C | 水在通电条件下，可分解为氧气和氢气 | 化学反应中分子是可分的 |
D | 双氧水能杀菌消毒而水不能 | 构成两种物质的分子种类不同 |
A．A B．B C．C D．D