题目内容
【题目】某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整。
【实验目的】 。
【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀H2SO4、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等
【实验内容】
实验步骤 | 1. | 2. | 3. |
实验现象 | 紫色石蕊试液 变为 色 | 稀酸中的Fe片表面都有 产生。 Cu片表面都没有明显现象 | 溶液由红色变为无色 |
分析与 结论 | 结论： 稀酸能与指示剂作用 | 铁与稀硫酸反应的化学方程式为 结论：稀酸能与较活泼金属反应 | 结论： 酸能 |
【答案】研究（或学习、探究、认识）酸的化学性质
红色 | 气泡 | |
Fe +H2SO4 → FeSO4 +H2↑ | 与碱发生中和反应 |
【解析】
试题分析：根据实验内容可知该实验的目的是研究酸的化学性质；酸能使紫色的石蕊试液变成红色；在金属活动性顺序中，铁位于氢的前面，故铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，故现象是铁的表面出现气泡，溶液由无色变色浅绿色；酸不能使无色的酚酞变红，碱能使无色的酚酞试液变成红色。实验3中无色酚酞变成红色，说明酸能与碱发生中和反应。
名校课堂系列答案【题目】医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为（ ）
A．30g B．100g C．200g D．400g
【题目】（1）镁将成为2 1世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣“，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是MgO；
小赵认为可能是Mg2（OH）2C03；
小花认为可能是Mg（OH）2．
小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是 ．
实验探究：小赵按图3所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是 ．
查阅资料得出结论：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2（OH）2C03加热分解的化学方程式
（2）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Al、Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
①化学兴趣小组的同学讨论了证明金属粉末中存在Al、Fe和Cu的实验设计，下列他们的说法正确的是 ．
A．先加氢氧化钠溶液后加稀盐酸
B．加入的溶液都要过量
C．反应过程中溶液始终是无色
D．充分反应到最后，无固体残留
加NaOH溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | … |
剩余固体的质量/g | 17.3 | n | 11.9 | … |
②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如图4：
Ⅰ．分析以上数据可知，上表中n的值为 ；
Ⅱ．该金属粉末中Al的质量分数为 %
Ⅲ．列式计算：第一次参加反应氢氧化钠的质量？
