Question

元素R可以组成两种氧化物RO_m和RO_n，其相对分子质量之差为16，RO_m中氧元素的质量分数为60%、RO_n中氧元素的质量分数为50%，试推断R是何种元素，写出它的两种氧化物的化学式。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：由ROm和ROn二者的相对分子质量相差16可知，一个ROm分子比一个ROn分子多一个氧原子，即m=n+1。 设ROn的相对分子质量为a，ROm的相对分子质量为(a+16)。根据ROn中氧元素的质量分数为50%可知ROn中氧元素的总量为0.5a，ROm中氧元素的总量为(0.5a+16)。列方程组： ，解得 则R的相对原子质量为64´(1-50%)=32。因此，R的元素符号为S，是硫元素，ROn为SO2，ROm为SO3。

提示：