题目内容
【题目】将铁粉和铜粉的混合物10g,放入100g的稀盐酸中,恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为109.8g。请计算:(1)根据质量守恒定律,计算反应后生成氢气的质量 。
(2)计算混合物中含铜的质量。
【答案】(1)0.2克 (2)4。4克
【解析】
试题分析:(1)根据质量守恒定律,反应后生成氢气的质量=10g+100g-109.8g=0.2克
(2)根据化学反应方程式:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑中Fe与H2的质量关系,可求出铁的质量,进而可计算混合物中含铜的质量
解:设铁的质量为x
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
56 2
x 0.2g
56:2=x:0.2g
x=5.6g
混合物中含铜的质量=10g-5.6g=4.4g
答:略
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