题目内容
（2009?梅州）某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4．为了测定废水中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废水，逐滴加入10%的NaOH溶液至过量．测得生成Cu（OH）2沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如下图所示．（1）与H2SO4反应的NaOH溶液质量为______g；100g废水中H2SO4的质量为______g．
（2）计算废水中CuSO4的质量分数．
【答案】分析：根据“生成Cu（OH）2沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系”图，分析反应进行的情况，然后分别根据反应的化学方程式进行计算．
解答：解：（1）由关系图可知，有8gNaOH溶液与废水中的硫酸发生反应；
设废水中硫酸质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
8g×10% x
80：98=（8g×10%）：x
解之得 x=0.98g
故答案为：8；0.98；
（2）由关系图可知，与废水中硫酸铜反应的NaOH溶液的质量=24g-8g=16g，其中NaOH的质量=16g×10%=1.6g
设废水中硫酸铜的质量为y
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 80
y 1.6g
160：80=y：1.6g
解之得 y=3.2g
废水中CuSO4的质量分数=
×100%=3.2%
答：废水中CuSO4的质量分数为3.2%．
点评：反应的关系图中，加入8gNaOH溶液时才开始出现沉淀，这表明，之前所加入的NaOH溶液与废水中的硫酸反应；废水中硫酸被反应完，所加入的NaOH溶液开始与废水中的硫酸铜反应，直到加入24gNaOH溶液后反应全部完成．
解答：解：（1）由关系图可知，有8gNaOH溶液与废水中的硫酸发生反应；
设废水中硫酸质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
8g×10% x
80：98=（8g×10%）：x
解之得 x=0.98g
故答案为：8；0.98；
（2）由关系图可知，与废水中硫酸铜反应的NaOH溶液的质量=24g-8g=16g，其中NaOH的质量=16g×10%=1.6g
设废水中硫酸铜的质量为y
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 80
y 1.6g
160：80=y：1.6g
解之得 y=3.2g
废水中CuSO4的质量分数=
×100%=3.2%答：废水中CuSO4的质量分数为3.2%．
点评：反应的关系图中，加入8gNaOH溶液时才开始出现沉淀，这表明，之前所加入的NaOH溶液与废水中的硫酸反应；废水中硫酸被反应完，所加入的NaOH溶液开始与废水中的硫酸铜反应，直到加入24gNaOH溶液后反应全部完成．
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