Question

（2007?松江区一模）使用一年左右的热水瓶，其内胆附了一层水垢（主要成分为：碳酸钙）．家庭除水垢一般用

食醋

（写一种调味品）．现用0.02mol的盐酸刚好除去热水瓶内胆的全部水垢，问：热水瓶内胆会积聚多少g水垢？（请列式计算）

Answer 1

分析：碳酸钙可以和酸反应，家庭中一般用食醋来除去水垢，盐酸可以和碳酸钙反应，根据反应的化学方程式及盐酸的物质的量可以求算出碳酸钙的物质的量，进而求算出碳酸钙的质量．

解答：解：家庭中除去暖瓶胆中的水垢通常用食醋；
设0.02mol的盐酸消耗碳酸钙的物质的量为x，则
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1       2
x    0.02mol    

1

x

= 

2

0.02mol

 解得：x=0.01mol
则碳酸钙的质量为：0.01mol×100g/mol=1g
答：热水瓶内胆会积聚至少1g的水垢．
故答案为：食醋；1g．

点评：本题为根据化学方程式的计算，相对简单，注意解题过程要正确的书写化学方程式，注意格式和步骤．