Question

【题目】用下图所示装置分离CO和CO2 的混合气体，回答下列问题（提示：实验所用试剂均为足量）：

（1）试剂瓶B中盛有浓硫酸，其作用是。在气球1中首先收集到的气体是。
（2）整个实验过程A中发生反应的化学方程式为。
（3）要收集较纯净的二氧化碳应进行的操作（装置中各开关处于关闭状态）是。

Answer 1

【答案】
（1）干燥,CO
（2）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2↑
（3）打开K3,将分液漏斗中稀硫酸放入广口瓶中,将燃着的木条放在管口,木条熄灭,关闭K3,打开K4
【解析】根据实验目的和要求可知，试剂瓶A中盛放的是氢氧化钠溶液，B中盛放的是浓硫酸（1）试剂瓶B中盛有浓硫酸，起到干燥气体的作用；在气球1中首先收集到的气体是一氧化碳，因为二氧化碳被试剂瓶A中的氢氧化钠溶液吸收；（2）整个过程中实验过程A中首先发生反应的化学方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；然后滴加硫酸使之与碳酸钠反应生成二氧化碳，方程式为Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2↑；（3）要收集较纯净的二氧化碳应进行的操作（装置中各开关处于关闭状态）是打开K3 ，将分液漏斗中稀硫酸放入广口瓶中，将燃着的木条放在管口，木条熄灭，关闭K3，打开K4。

所以答案是：（1）干燥；一氧化碳（CO）；（2）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2↑；（3）打开K3 ，将分液漏斗中稀硫酸放入广口瓶中，将燃着的木条放在管口，木条熄灭，关闭K3，打开K4
【考点精析】解答此题的关键在于理解二氧化碳的化学性质的相关知识，掌握化学性质：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸；与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊；与灼热的碳反应，以及对一氧化碳的性质的理解，了解一氧化碳的物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水；一氧化碳的化学性质：可燃性和还原性．