题目内容

（2003?昆明）请分析日常生活中的两个问题．
（1）冬天洗澡，门窗紧闭，用炭盆烤火以升高室内温度的做法是否可取？为什么？
（2）某病人因胃酸（含稀盐酸）过多，服用主要成分含MgCO3和NaHCO3的药片，可缓解病情．请用你学过的化学知识来解释是什么原因．
【答案】分析：根据一氧化碳的特性来考虑本题，了解一氧化碳使人中毒的原因；从生活小知识考虑治疗胃酸过多．
解答：解：（1）门窗紧闭，用炭盆烤火时往往会使燃烧不充分生成一氧化碳，而一氧化碳与血红蛋白的结合能力要比氧与血红蛋白的结合能力强200-300倍，一旦一氧化碳与血红蛋白结合了，氧就不能与血红蛋白结合，使人体缺氧，而使人中毒；不可取．因为易发生煤气中毒．
（2）生活中治疗胃酸常服用小苏打片，就是利用其与胃内过多的胃酸发生酸碱中和反应，来降低胃酸浓度达到治疗胃病的效果，药片中的MgCO3和NaHCO3能与胃酸中的HCl发生化学反应，减少胃酸，消除病症．
点评：此题是生活实际型题型，考查我们身边的化学，了解与生活有关的化学知识，知道一氧化碳的性质和治疗胃酸的生活小知识，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题
练习册系列答案
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（2003?昆明）现需溶质质量分数为O．5%的过氧乙酸对地面、墙壁、门窗进行消毒．请根据你学过的“一定溶质质量分数溶液的配制“方法．配制O.5%的过氧乙酸．
（1）实验用品：水（把水的密度近似看成l g/cm3）；密度为1.026g/cm3，溶质质量分数为20%的过氧乙酸．量筒（1000mL），1O L塑料桶、竹棍（或木棍）、口罩、眼镜、橡胶手套．
（2）实验（配制）步骤：
①计算配制比例：将200mL 20%的过氧乙酸 （密度为1.026g/cm3）稀释为O．5%的过氧乙酸，需加入水的体积为______ mL；过氧乙酸与水的配制比例为______ （体积的整数比）．______．
②戴好防护用品，因过氧乙酸有______性．
③用量筒量取200mL2O%的过氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兑水，用______搅拌后，盖好桶盖待用．
（3）请根据你学过的酸的有关性质思考分析
①过氧乙酸______（填“能”或“不填”）用铁器皿盛装，原因是______
②稀释过程中，应注意过氧乙酸不能与______溶液混合，原因是______．
（2003?昆明）请根据下图回答问题．

（1）按序号分别写出各仪器的名称：①______，②______，③______，①______．
 （2）可用于过滤的仪器是______，用于收集气体的仪器是______ （填序号）．
（2003?昆明）请分别完成下列物质的推断、鉴别：
（1）有两瓶无色气体分别是氧气和空气，鉴别它们的方法是
（2）有硫酸铜、硝酸银、氯化铁、氢氧化钠4种溶液，这4种溶液中的某两种发生反应的现象分别是：A+B→白色沉淀；B+C→红褐色沉淀；C+D→蓝色沉淀．
请推断并用化学式表示：A是，B是，C是．D是．
（3）在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后过滤．向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则此时溶液中的溶质一定有，可能有．
（2003?昆明）要将MgCl2、Na2SO4溶液中的Na2SO4杂质除去得到较纯的MgCl2溶液，某同学设计了两种除去Na2SO4杂质的实验方案：
方案一：加入适量的BaCl2溶液，将Na2SO4全部转化为BaSO4沉淀后，过滤除去．
方案二：加入NaOH溶液，将要提纯的MgCl2全部转化为Mg（OH）2沉淀，在过滤得到的Mg（OH）2沉淀中加入适量的盐酸，至沉淀恰好完全溶解．
请分析上述除去Na2SO4杂质的方案哪一种正确？另一种方案不正确的原因是什么？

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