题目内容
【题目】（1）图甲是两种元素在周期表中的信息，图乙是氟原子的原子结构示意图。请完成下列问题：
①图甲方框的横线上填的是______，图乙方框横线上的数字是______；
②图甲所示两种元素形成化合物的化学式为____________。
（2）下列粒子的结构示意图，表示原子的是_______；表示阳离子的是_______；表示阴离子的是___________；属于同种元素的是_______________。
【答案】Ca 7 CaF2 D B ACE BD
【解析】
（1）①根据元素在周期表中的信息，图甲方框的横线上填的是钙元素的元素符号为Ca，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，根据题中元素的原子结构示意图，图乙方框横线上的数字是2+x=9，则x=7；故填：Ca；7；
②根据氟的化合价为-1，钙的化合价为+2，利用十字交叉法写出化学式为：CaF2，故填：CaF2；
（2）A、质子数=8＜核外电子数=10，为阴离子； B、质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子；
C、质子数=9＜核外电子数=10，为阴离子； D、质子数=核外电子数=11，为原子；
E、质子数=16＜核外电子数=18，为阴离子；
根据决定元素的种类是核电荷数（或质子数），由粒子结构示意图可知：BD中的质子数相同，因此属于同种元素的粒子是BD．
故答案为：D；B；ACE；BD。
【题目】某同学用镁条测定空气中氧气含量，实验完毕，冷却后进入水的体积远大于总容积的1/5，且产生了淡黄色固体。某兴趣小组对此现象作如下探究。
（问题）为什么会生成淡黄色固体？为什么测得氧气的体积分数会明显偏大？
（资料）镁元素的化合物的颜色：
物 质 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg（NO3）2 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
颜 色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 | 白色 |
（猜想）（1）小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是_______________。
（2）分析资料，小组成员认为淡黄色固体是Mg3N2，是由镁与空气中的_________（填化学式）反应生成的，导致进入水的体积远大于总容积的1/5。该反应的符号表达式是________。
（实验）小组成员设计并进行了下列实验。
①组装仪器（如下图，钟罩下端无底）。
②将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；
③待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
④打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；
⑤待钟罩内水面不再变化时，观察到钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体。
（分析）（3）步骤②中将足量白磷在钟罩内燃烧的目的是__________；钟罩内水面的变化情况_______，
（4）白磷燃烧的符号表达式是_____________。
（5）步骤③中加水的目的是为了防止_______________。
（结论）小组同学的猜想正确。
（拓展）（6）通过以上探究，你对燃烧有什么新认识？请写一点________。
