题目内容
某混合气体，经分析只含碳、氧两种元素，且氧元素与碳元素的质量比大于8：3．则混合气体的组成不可能是（ ）A．CO2和O2
B．CO和O2
C．CO和CO2
D．CO、CO2和O2
【答案】分析：根据碳的氧化物一氧化碳和二氧化碳中氧、碳元素的质量比，结合混合气体的组成特点及甲、乙两气体相对分子质量关系，推断混合气体的可能组成．
解答：解：二氧化碳气体中氧、碳元素的质量比=（16×2）：12=8：3；一氧化碳气体中氧、碳元素质量比=16：12=4：3；假设气体全部为二氧化碳，气体中氧、碳元素质量比也只能达到8：3，全部为一氧化碳中氧、碳元素的质量比为4：3，而混合气体中氧、碳质量比大于8：3，故结合题给选项可以作出如下判断：
A、二氧化碳中氧、碳元素的质量比为：8：3，若混有了氧气，则其中氧、碳元素的质量比可能大于8：3；故A可能；
B、一氧化碳中氧、碳元素的质量比为4：3，所以若混有了氧气，则其中氧、碳元素的质量比可能大于8：3，故B可能；
C、若混和气体为CO、CO2，则由于二氧化碳中氧、碳元素的质量比为：8：3，一氧化碳中氧、碳元素的质量比为4：3，所以两种气体混合后的质量比不可能大于为8：3，故不C可能；
D、二氧化碳中氧、碳元素的质量比为：8：3，一氧化碳中氧、碳元素的质量比为4：3，所以若混有了氧气，则其中氧碳元素的质量比可能大于8：3，故D可能．
故选C．
点评：该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景，来考查学生对有关化学式的计算和推断方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．
解答：解：二氧化碳气体中氧、碳元素的质量比=（16×2）：12=8：3；一氧化碳气体中氧、碳元素质量比=16：12=4：3；假设气体全部为二氧化碳，气体中氧、碳元素质量比也只能达到8：3，全部为一氧化碳中氧、碳元素的质量比为4：3，而混合气体中氧、碳质量比大于8：3，故结合题给选项可以作出如下判断：
A、二氧化碳中氧、碳元素的质量比为：8：3，若混有了氧气，则其中氧、碳元素的质量比可能大于8：3；故A可能；
B、一氧化碳中氧、碳元素的质量比为4：3，所以若混有了氧气，则其中氧、碳元素的质量比可能大于8：3，故B可能；
C、若混和气体为CO、CO2，则由于二氧化碳中氧、碳元素的质量比为：8：3，一氧化碳中氧、碳元素的质量比为4：3，所以两种气体混合后的质量比不可能大于为8：3，故不C可能；
D、二氧化碳中氧、碳元素的质量比为：8：3，一氧化碳中氧、碳元素的质量比为4：3，所以若混有了氧气，则其中氧碳元素的质量比可能大于8：3，故D可能．
故选C．
点评：该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景，来考查学生对有关化学式的计算和推断方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．
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