Question

33、小明来到实验室时，发现实验桌上有五瓶敞口放置的NaOH溶液，他想这五瓶NaOH溶液一定变质了．请你用方程式表示变质的原理：

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

．
其变质程度如何呢？
〔提出猜想〕小明猜想：这五瓶NaOH溶液可能全部变质了，也可能

部分变质

．
通过查资料，小明知道：CaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液发生复分解反应．
〔实验探究〕小明设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写表中有横线的格．

〔拓展应用〕保存NaOH溶液的方法是

密封保存

．

Answer 1

分析：（提出猜想）氢氧化钠因吸收二氧化碳而变质，可能部分变质，也可能全部变质；
（实验探究）由于碳酸钠溶液呈碱性，影响使用酚酞对氢氧化钠的检验，因此首先使用足量氯化钙等物质，充分反应沉淀掉溶液中的碳酸钠且不形成碱性物质，然后滴加酚酞检验溶液中的氢氧化钠；由于碳酸钠与少量稀盐酸反应放出的二氧化碳会被溶液中氢氧化钠吸收而观察不到产生气泡，因此，可采取滴入足量稀盐酸，观察先无气泡而后出现气泡的现象证明氢氧化钠部分变质；
（拓展应用）氢氧化钠能吸收空气中二氧化碳，应密封保存．

解答：解：氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，生成了碳酸钠和水而变质；
故答案为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（提出猜想）氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳气体，生成碳酸钠而变质的情况有以下两种：一是全部形成碳酸钠而全部变质，二是只有部分形成碳酸钠而部分变质；
故答案为：部分变质；
氢氧化钠与碳酸钠都能使无色酚酞变红，因此，在使用酚酞检验氢氧化钠是否存在前应使用足量氯化钙把溶液中碳酸钠完全沉淀；如果使用稀盐酸滴入，由于稀盐酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳，观察到气泡可判断含有碳酸钠，如果没看到气泡，却可能是由于所加盐酸量不足而造成先与溶液中氢氧化钠反应的实验现象，根据这一现象可判断氢氧化钠变质程度；
故答案为：

实验步骤	现象	结论
		不能确定变质的程度
		不能确定变质的程度
	白色沉淀、加酚酞不变色
		不能确定变质的程度
	开始无现象，后来有气泡

（拓展应用）由于氢氧化钠溶液能吸收空气中二氧化碳，所以不能敞口放置氢氧化钠溶液，应密封保存；
故答案为：密封保存．

点评：本题综合考查了氢氧化钠、碳酸钠的性质以及氢氧化钠的检验方法，单独使用一种试剂很难判断混合溶液的组成，而巧妙利用溶液中连续发生的反应所出现的现象，却可以完成看似可能完成的实验．