题目内容

在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是

A.该变化的基本反应类型是分解反应
B.反应后物质M的质量为13g
C.反应中N、P的质量比为5:4
D.物质Q可能是该反应的催化剂

A

解析试题分析:由反应前与反应后的质量关系可知,反应前N的质量是1g,反应后是26g,则说明反应中生成了25g;而P则是由32g变成12g,即反应中反应了20g,Q的质量没变仍为2g。根据质量守恒定律可知,M也应为反应物,且其反应的质量为25g-20g=5g;故该反应可表示为M+P→N。
A、由于该反应是两种物质反应,生成了一种物质,故属于化合反应,错误;
B、反应后物质M的质量=18g-5g=13g,正确;
C、反应中N、P的质量比=25g:20g=5:4,正确;
D、由于Q的质量在反应中没变,故可能没有参加反应,也可能是该反应的催化剂,正确。故选A
考点:质量守恒定律及其应用
点评:首先根据反应前后物质的质量关系判断反应的反应物与生成物,反应后质量增大的物质为反应的生成物、质量减小的物质为反应的反应物;解答本题还要根据质量守恒定律来判断,即参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和。

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