题目内容
【题目】钢铁工业的基本生产流程示意图如图；回答下列问题 
（1）设备A的名称是；
（2）以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取生铁的化学方程式为 ．
（3）食品包装盒中常放装有铁粉和生石灰的小袋，小明同学用下列化学方法检验某小袋中盛放的是铁粉还是生石灰，取样品少许进行检测，其中正确的是 ．
A.加入稀盐酸，有气泡产生为铁粉，无气泡产生为生石灰
B.加入水中，没变化为铁粉，放热、液体变浑浊为生石灰
C.加入硫酸铜溶液中，有红色物质产生为铁粉，有蓝色沉淀产生为生石灰
（4）冶炼1680t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O492.8%的磁铁矿的质量是t．
【答案】
（1）高炉
（2）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
（3）ABC
（4）2425
【解析】解：（1）课本基础知识，炼铁的设备主要是：高炉；（2）赤铁矿的主要成分为Fe2O3，与CO高温下可发生以下反应：3CO+Fe2O3 
2Fe+3CO2，可制得Fe；（3）A、铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，生石灰与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无气泡产生，故正确；
B、铁粉与水不反应，加入水中，没变化；生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，由于氢氧化钙微溶，液体变浑浊，故正确；
C、铁与硫酸铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，铁表面有红色物质产生；有蓝色沉淀产生为生石灰（4）设需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是x，
Fe3O4+4CO | 3Fe+4CO2 |
232 | 168 |
92.8%x | 1680t×（1﹣3%） |
x=2425t
答：需要含Fe3O492.8%的磁铁矿的质量是2425t．
所以答案是：（1）高炉；（2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（3）ABC；（4）2425．
【考点精析】本题主要考查了金属材料的选择依据和铁的冶炼的相关知识点，需要掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；铁冶炼的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气；常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）才能正确解答此题．
