Question

【题目】请你和同学们一起完成下列实验。

（1）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1．18g/mL）配制200g10%稀盐酸。

①配制的主要步骤为：计算、 、溶解。

②设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式 （不必算出结果）。

③现提供下图仪器，仪器a的名称为 ；配制过程中还需要的仪器有 。

（2）现提供下列装置：

①实验室制取二氧化碳，发生和收集装置应选用 （填序号），发生反应的化学方程式为 。实验结束，从反应残留物中提取固体溶质时，按如下流程操作：

②如选用另一发生装置制取某种气体，发生反应的化学方程式为 。

Answer 1

【答案】（1）①称量②（200克×10%）／（1．18 g/mL×37%）③烧杯；量筒；滴管

（2）①B；D；CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

【解析】

试题分析：配制溶液的主要步骤为：计算、称量、溶解。设需浓盐酸的体积为V，根据溶液中溶质的质量在稀释的过程中不会改变的原则，列出V的计算式=（200克×10%）／（1．18 g/mL×37%）；配制过程中还需要的仪器有滴管来滴加少量的液体，同时还需要量筒来量取液体，实验室制取二氧化碳不要需要加热，因此发生装置是B，二氧化碳能够和水反应所以收集装置应选用D，如选A作为发生装置制取某种气体，发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。