题目内容
一些食物的近似pH如下表：
请回答下列问题：
（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是
（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的
| 食物 | 苹果 | 葡萄 | 牛奶 | 玉米粥 |
| pH | 2.9～3.3 | 3.5～4.5 | 6.3～6.6 | 6.8～8.0 |
（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是
苹果
苹果
，它能使紫色石蕊试液变成红
红
色．（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的
玉米粥
玉米粥
．在医疗上，治疗胃酸过多的药物之一是碳酸氢钠，其俗称为小苏打
小苏打
，请写出它与胃酸中盐酸反应的化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
．治疗胃酸过多的另一种物是Al（OH）3，写出它与盐酸反应的化学方程式：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
．分析：（1）溶液的酸碱度可以用pH表示，pH＜7的为酸性溶液，且pH越小酸性越强；pH＞7的为碱性溶液，pH越大碱性越强．
（2）人体胃酸中主要是盐酸，空腹时最宜食用碱性食物．治疗胃酸过多，所选药物既要能除去多余的胃酸，而且不能对身体有损伤．可以选择碱性稍弱的碱，或者能与盐酸反应的部分盐．
（2）人体胃酸中主要是盐酸，空腹时最宜食用碱性食物．治疗胃酸过多，所选药物既要能除去多余的胃酸，而且不能对身体有损伤．可以选择碱性稍弱的碱，或者能与盐酸反应的部分盐．
解答：解：（1）从表中可以看出苹果的pH＜葡萄的pH，所以苹果汁的酸性较强，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色；
（2）人的胃酸中主要成分是盐酸，可食用偏碱性的食物中和胃酸过多，表格中的玉米粥偏碱性，可食用；碳酸氢钠的俗称为小苏打；根据标签可知药物的主要成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；氢氧化铝和盐酸发生中和反应，生成对应的盐AlCl3和水．
故答案为：
（1）苹果、红；
（2）玉米粥、小苏打、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑、Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（2）人的胃酸中主要成分是盐酸，可食用偏碱性的食物中和胃酸过多，表格中的玉米粥偏碱性，可食用；碳酸氢钠的俗称为小苏打；根据标签可知药物的主要成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；氢氧化铝和盐酸发生中和反应，生成对应的盐AlCl3和水．
故答案为：
（1）苹果、红；
（2）玉米粥、小苏打、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑、Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
点评：本题从基础入手考查了溶液的酸碱性与溶液PH等知识的实际应用，考查角度新颖，题目典型；在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．
练习册系列答案
相关题目
一些食物的近似PH如表：
（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是，它能使石蕊试液变色．
（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是．
（3）鸡蛋壳中含有CaCO3，以前因胃酸过多导致胃痛时，有人吃鸡蛋壳粉．现今，许多冶疗胃酸过多的药品的有效成分是氢氧化铝，而不是CaCO3，提出一种理由说明为什么氢氧化铝优越于碳酸钙．
| 食物 | 苹果 | 葡萄 | 牛奶 | 玉米 |
| PH | 2.9～3.3 | 3.5～4.5 | 6.3～6.6 | 6.8～8.0 |
（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是．
（3）鸡蛋壳中含有CaCO3，以前因胃酸过多导致胃痛时，有人吃鸡蛋壳粉．现今，许多冶疗胃酸过多的药品的有效成分是氢氧化铝，而不是CaCO3，提出一种理由说明为什么氢氧化铝优越于碳酸钙．