Question

课本P59做中和反应时，为了验证无色的氢氧化钠溶液与无色的稀盐酸是否发生反应，因此先往氢氧化钠溶液中滴入

无色酚酞试液

，溶液变成

红色

色，pH

＞

7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并搅拌，至溶液刚刚褪成无色时，pH

=

7，此时盐酸与氢氧化钠

恰好完全

反应，反应后溶液中存在的微小粒子是

钠离子、氯离子、水分子

，因此中和反应的实质是

氢离子和氢氧根离子反应生成水

．继续滴盐酸，此时酸

过

量，pH

＜

7，若再滴入1-2滴酚酞溶液，溶液

无

色．

Answer 1

分析：根据碱能使酚酞试液变红，酸不能使酚酞试液变色，氯化钠属于中性物质，不能使酚酞试液变红，酸过量pH＜7．

解答：解：由于碱能使酚酞试液变红，所以氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液变为红色；由于氢氧化钠属于碱pH＞7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，溶液显中性，所以恰好完全反应时，pH=7；反应后溶液中含有氯化钠电离出来的钠离子、氯离子、水分子；所以中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水；溶液呈中性后再加盐酸，盐酸过量，pH＜7，酚酞试液不变色．
故答案为：无色酚酞试液；红色；＞；═；恰好完全；钠离子、氯离子、水分子；氢离子和氢氧根离子反应生成水；过；＜；无．

点评：解答本题关键是要知道酸和中性溶液都不能使酚酞试液变色，碱能使酚酞试液变红．