题目内容
小琪和小思在探究酸与金属氧化物反应时选用右图溶液与CuO反应，发现产生大量气泡．【提出问题】为什么会有气泡产生？
【讨论】该溶液不可能是稀H2SO4，有可能是H2O2．
【进行实验】向盛有少量二氧化锰的试管中加入少量该溶液，并迅速伸入带火星
的木条，发现
【提出新问题】CuO是与H2O2反应还是作H2O2分解的催化剂？
【设计并进行实验】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取A、B两支试管，在A试管中加入1g的CuO，然后分别加入10mL的上述溶液，观察现象 | CuO是 H2O2分解的催化剂 | |
| ②将该A试管中反应后的剩余物进行过滤、洗涤、烘干，称量 | 称得黑色滤渣质量为 | |
| ③将步骤②中所得黑色滤渣取少量于试管中，并加入足量的稀H2SO4，观察现象 |
考点：缺失标签的药品成分的探究,氧气的检验和验满,催化剂的特点与催化作用,酸的化学性质
专题：科学探究
分析：过氧化氢分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃；
氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色的；
如果氧化铜可以做过氧化氢分解的催化剂，那么氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率；
如果氧化铜可以做过氧化氢分解的催化剂，那么氧化铜在反应前后的质量和化学性质应该都不变．
氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色的；
如果氧化铜可以做过氧化氢分解的催化剂，那么氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率；
如果氧化铜可以做过氧化氢分解的催化剂，那么氧化铜在反应前后的质量和化学性质应该都不变．
解答：解：【进行实验】
向盛有少量二氧化锰的试管中加入少量该溶液，并迅速伸入带火星的木条，发现带火星的木条复燃，则该溶液是H2O2．
故填：带火星的木条复燃．
【设计并进行实验】
①取A、B两支试管，在A试管中加入1g的CuO，然后分别加入10mL的上述溶液，A试管中迅速产生大量气泡，B试管中产生的气泡很少，或不产生气泡；
②将该A试管中反应后的剩余物进行过滤、洗涤、烘干，称量，称得黑色滤渣质量为1g；
③将步骤②中所得黑色滤渣取少量于试管中，并加入足量的稀H2SO4，黑色固体溶解，溶液变成蓝色；
实验结论：CuO是H2O2分解的催化剂．
故填：A试管中迅速产生大量气泡；B试管中产生的气泡很少，或不产生气泡；1；黑色固体溶解；溶液变成蓝色．
【实验分析】
上述实验步骤③的实验目的是检验氧化铜的化学性质是否改变．
故填：检验氧化铜的化学性质是否改变．
向盛有少量二氧化锰的试管中加入少量该溶液，并迅速伸入带火星的木条，发现带火星的木条复燃，则该溶液是H2O2．
故填：带火星的木条复燃．
【设计并进行实验】
①取A、B两支试管，在A试管中加入1g的CuO，然后分别加入10mL的上述溶液，A试管中迅速产生大量气泡，B试管中产生的气泡很少，或不产生气泡；
②将该A试管中反应后的剩余物进行过滤、洗涤、烘干，称量，称得黑色滤渣质量为1g；
③将步骤②中所得黑色滤渣取少量于试管中，并加入足量的稀H2SO4，黑色固体溶解，溶液变成蓝色；
实验结论：CuO是H2O2分解的催化剂．
故填：A试管中迅速产生大量气泡；B试管中产生的气泡很少，或不产生气泡；1；黑色固体溶解；溶液变成蓝色．
【实验分析】
上述实验步骤③的实验目的是检验氧化铜的化学性质是否改变．
故填：检验氧化铜的化学性质是否改变．
点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
练习册系列答案
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下列各组物质能大量共存于NaOH溶液中的是（ ）
| A、Ba（NO3）2 KCl Ba（OH）2 |
| B、KNO3 Cu（NO3）2 Ca（NO3）2 |
| C、Na2CO3 CaCl2 （NH4）2SO4 |
| D、CO2 CaO H2SO4 |
如图所示：在一试管中盛有一种无色液体，小气球中有一种常见的固体，现将气球中的固体倒入试管中，立即产生气泡，小气球立即胀大，请你猜想无色液体和气球中的固体物质可能是什么？并写出它们发生反应的化学方程式（三种猜想要选择三种不同类别的物质）
根据下列仪器，回答问题：