题目内容
【题目】在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8 g，全部溶解在200 g水中，再加入60 g所选溶液，恰好完全反应，反应后所得溶液质量为310g。试回答：
（1）该同学所选的是________________溶液。
（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到小数点后一位数字）
【答案】（1）氢氧化钾
（2）混合物中氯化铜的质量为13.5g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.7%
【解析】
试题分析：（1）除杂质的原则：不能引入新的杂质，且不能将主要的物质除去（即不能“玉石俱焚”），除去氯化钾固体中混有的氯化铜，加入氢氧化钾溶液，化学方程式为：CuCl2+2KOH==Cu(OH)2↓+2KCl（2）根据质量守恒定律：可直接得出生成的Cu(OH)2沉淀的质量=59.8 g+200 g+60 g-310g=9.8g，在根据反应：CuCl2+2KOH==Cu(OH)2↓+2KCl中CuCl2和的Cu(OH)2质量关系，即可求出混合物中氯化铜的质量，反应后所得溶液为KCl溶液，溶质KCl包括两部分，一是生成了KCl，二是原混合物中也含有KCl
解：设混合物中氯化铜的质量为x，生成的KCl质量为y
CuCl2+2KOH==Cu(OH)2↓+2KCl
135 98 149
x 9.8g y
135：98=x: 9.8g x=13.5g
98：149=9.8g:y y=14.9g
故溶液中溶质KCl质量=59.8g-13.5g+14.9g=61.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=61.2g/310g×100%=19.7%
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