Question

实验室现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物样品．小炜同学想测定样品中碳酸钠的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氯化钙溶液80g平均分4次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：?

实验次数	1	2	3	4
加入氯化钙溶液的质量/g	20	20	20	20
生成沉淀的质量/g	1.5	1.5	m	0.5

（1）上表中m数值为

1.5

g；?
（2）计算原固体混合物样品中碳酸钠的质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）对比表中的数据可以知道第四次仍然有沉淀生成，说明在第三次反应完后，碳酸钠有剩余，可以据此判断m的值．
（2）由生成沉淀的总质量根据碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式可以计算出碳酸钠的质量，进而计算出样品中碳酸钠的质量分数．

解答：解：（1）对比表中的数据可以知道第四次仍然有沉淀生成，说明在第三次反应完后，碳酸钠有剩余，可以据此判断m的值为1.5．
（2）根据（1）的解答结合表格中的数据可以知道生成沉淀的质量为：1.5g+1.5g+1.5g+0.5g=5g，
设碳酸钠的质量为x
 CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
       106     100
       x       5g

106

x

=

100

5g

解得：x=5.3g
原固体混合物样品中碳酸钠的质量分数是.

5.3g

20g

×100%=26.5%
答：原固体混合物样品中碳酸钠的质量分数是26.5%．

点评：本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，然后根据化学方程式找出比例关系，列出比例式，并正确分析各物质之间的关系，才能正确答题．