题目内容
【题目】日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。其中黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22 g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测得反应过程中生成的氢气的质量（单位为g）与反应时间（单位为min）的关系如图所示。试计算：
（1）由题意可知，反应生成氢气的质量共_____g；
（2）弹壳中铜的质量（精确至0.1）
（3）若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是_________________。
【答案】0．2g ; 15．5g; 反应前稀硫酸的质量
【解析】
试题分析：（1）根据图示可知，反应产生氢气质量为0.2g；
（2）根据氢气的质量利用化学方程式进行计算得出锌的质量即可。具体步骤如下：
解：（2）设黄铜中锌的质量为x
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 2
x 0．2g
65：2=x：0．2g
x=6．5g
则弹壳中铜的质量为：22g—6．5g=15．5g
（3）要想计算反应后所得硫酸锌溶液质量，应该补充的一个条件是反应前稀硫酸的质量
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