题目内容

【题目】某同学用12.5g的石灰石样品（杂质不溶于水也不参加反应）与194.4g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为202．5g，求

（1）生成CO2 g

（2）求恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数

【答案】（1） 4.4

（2）5.55%

【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：12.5g+194.4g-202.5g=4.4g

（2）设恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量为X，石灰石样品中CaCO3的质量为Y,

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

Y X 4.4g

= 解得X= 11.1g = 解得Y=10g

反应后溶液的质量是：10g +194.4g-4.4g=200g

反应后溶液中溶质的质量分数为：11.1g/200g×100%= 5.55%

练习册系列答案
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（3）D中所贴标签有一项内容不正确，请加以改正___________；

（4）若要将已配好的70g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，稀释成10%的氢氧化钠溶液，需要加水__________g。

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