Question

【题目】由铁，氧元素组成的固体5.8 g， 用足量的CO 还原，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀10g，则这种固体可能是（ ）
A.FeO
B.Fe2O3与Fe的混合物
C.FeO与Fe3O4的混合物
D.Fe3O4

Answer 1

【答案】B,D
【解析】设生成10g沉淀反应的二氧化碳质量为x
CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O
44 100
x 10g
44：100＝x：10g
x=4.4g
二氧化碳中的氧元素一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，二氧化碳中氧元素质量为 ，所以铁的氧化物中氧元素质量为1.6g，则氧化物中铁与氧元素质量比为（5.8g-1.6g）:1.6g=21:8，氧化铁中铁与氧元素质量为7：3<21:8，四氧化三铁中铁与氧元素质量比为21：8=21:8，氧化亚铁中铁与氧元素质量比为7：2＞21:8，所以B、D符合题意；
所以答案是B、D。
【考点精析】本题主要考查了质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．