Question

【题目】某化学兴趣小组同学模拟如下流程对含有大量H2SO4和CuSO4的废水进行处理，以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。

已知：步骤I无蓝色沉淀生成。
（1）Ca(OH)2的俗名为；稀硫酸的工业用途有：（举一例即可）。
（2）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是 ， 该操作常用的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有；玻璃棒作用。
（3）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为。
（4）步骤Ⅰ中加入少量Ca(OH)2最终目的是。
（5）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准。从微观角度看，溶液中实际发生的反应为：Cu2＋ + = CuS↓

Answer 1

【答案】
（1）熟石灰或消石灰,金属除锈等
（2）过滤,漏斗,引流
（3）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
（4）减小Fe的消耗量
（5）S2－
【解析】 （1）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰 ；
（2）硫酸可用于金属除锈、化工原料等；
（3）过滤可将难溶性与液体分离； 过滤用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、漏斗； 过滤操作中玻璃棒作用是引流 ；
（4）铁的活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来，Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4；
（5）CuSO4+ Na2S= CuS↓+ Na2SO4；复分解反应的实质，是溶液中的离子结合生成水和沉淀、气体,硫酸铜和硫化钠反应的实质是硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀.
故答案为: （1）熟石灰或消石灰；（2）金属除锈等； （3）过滤； 漏斗；引流 ；（4）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4；（5）S2-.
（1）根据化合物的命名方法、俗称以及稀硫酸的用途来分析解答即可；
（2）过滤是将固体和液体分离的操作；
（3）在金属活动性表中，铁的活动性强于铁铜的活动性，废水中加入铁，可以将铜置换出来；
（4）加入Ca（OH）2优先与硫酸反应，降低铁屑的消耗量；
（5）步骤Ⅲ加入Na2S后产生CuS．