Question

【题目】已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO3 2H2O+4NO2↑+X↑．根据上述信息，回答下列问题：
（1）浓硝酸的化学性质（写出一种即可）；
（2）二氧化氮中氮、氧元素的质量比（最简比）；
（3）判断X的化学式
（4）如图为氮原子结构示意图，氢元素在化合物中一般显+1价．则在NH3中，氮元素的化合价为 ．

Answer 1

【答案】
（1）见光易分解
（2）7：16
（3）O2
（4）﹣3价
【解析】解：（1）根据题给信息可以知道，硝酸见光分解，表明硝酸化学性质不稳定，见光易分解；（2）NO2中氮、氧元素的质量比=14：（16×2）=7：16；（3）由反应4HNO3 2H2O+4NO2↑+X↑．反应前4HNO3中含H、N、O原子个数分别为4、4、12，而反应后2H2O、4NO2中共含有H、N、O原子个数分别为4、4、10，结合质量守恒定律的实质：反应前后原子种类、个数不变，可判断X分子由2个O原子构成，则物质X的化学式为O2；（4）根据在化合物中正负化合价的代数和为零，可以知道氢元素的化合价为+1价， 设氮元素的化合价为x，
则（+1）×3+x=0，
解得x=﹣3；
即氮元素的化合价为﹣3价．
答案为：（1）见光易分解；（2）7：16；（3）O2；（4）﹣3价．
【考点精析】利用质量守恒定律及其应用对题目进行判断即可得到答案，需要熟知①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏．