题目内容
【题目】氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得．
（1）工业上利用氮气和氢气反应制氨气，反应的化学方程式为（不要求注明条件）．
（2）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填写表中空白）：
实验操作 | 实验现象及结论 |
将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中 | 无明显现象 |
（3）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是 ．
（4）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化．为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度（填“增大’、“减小”或“不变”）．
（5）为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图方案：
你认为上述方案（填“合理”或“不合理”），请分析：（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）．
【答案】
（1）N2+3H2═2NH3
（2）将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中；滤纸变红，说明氨气遇水溶液呈碱性
（3）氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅
（4）减小
（5）合理；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入稀盐酸可把碳酸钠转化为氯化钠而除去；反应后的溶液加热煮沸，盐酸具有挥发性，可以得到纯净的氯化钠，故合理
【解析】解：（1）氢气和氧气在一定的条件下生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H2═2NH3；（2）将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后，放入盛有干操氨气的集气瓶中，滤纸变红，说明氨气遇水溶液呈碱性；（3）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅；（4）取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的量：①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度
变小，浓盐酸具有挥发性，溶质变少，消耗的氢氧化钠少；（5）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入稀盐酸可把碳酸钠转化为氯化钠而除去；反应后的溶液加热煮沸，盐酸具有挥发性，可以得到纯净的氯化钠，故合理．
答案：（1）N2+3H2═2NH3；（2）
于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填写表中空白）：
实验操作 | 实验现象及结论 |
将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干操氨气的集气瓶中 | 无明显现象 |
将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后，放入盛有干操氨气的集气瓶中 | 滤纸变红，说明氨气遇水溶液呈碱性 |
3）氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅；（4）减小；（5）合理；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入稀盐酸可把碳酸钠转化为氯化钠而除去；反应后的溶液加热煮沸，盐酸具有挥发性，可以得到纯净的氯化钠，故合理．
