题目内容
【题目】氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧的原子结构示意图如图所示：
①x=________。
②氧原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子。
（2）用化学用语填空：
①氧离子：___________； ②氧化镁：____________。
（3）在降温和加压的条件下，氧气由气体变成液体体积减少。用微粒的观点解释：___________。
（4）某变化的微观示意图如下所示。
该反应的化学方程式为_________________________________。
【答案】 6 得到 O2- MgO 氧分子间的空隙变小 4NH3 + 3O2 
2N2 + 6H2O
【解析】(1)①在原子中核内质子数等于核外电子数，所以x=82=6；②氧原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到电子；(2)①氧离子带两个单位的负电荷，符号为：O2；②氧的化合价为2价，镁的化合价为+2价，氧化镁的化学式是：MgO； (3)在降温和加压的条件下，氧分子的间隔变小了，所以氧气由气体变成液体，体积变小；(4)由化学变化前后的微观示意图可知，该反应是氨气燃烧生成了氮气和水，反应的化学方程式是： 
。
【题目】氢氧化钠是重要的工业原料，以下是有关它的性质实验．
（1）如图1所示，反应后溶液（编号为 a）中溶质的组成情况可能有种．
为证明溶液 a 中可能含有的溶质，进行了如下实验：
①确定溶液 a 中是否含有氢氧化钠
步骤 | 现象 | 结论 |
取少量溶液a，滴加氯化铜溶液 | 不含氢氧化钠 |
②确定溶液a中是否含有盐酸
方案 | 步骤 | 现象 |
一 | 取少量溶液a，滴加硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 |
二 | 取少量溶液a，加入镁粉 | 产生气泡 |
i．上述方案中有一个设计不合理，指出不合理的实验方案编号及原因、；
ii．采取正确的实验方案，进行实验，根据现象得到的结论是；ⅲ．欲从溶液a中得到纯净的氯化钠，可以采取的实验操作是 ．
（2）利用如图2装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应．（装置气密性良好）
①装置A用于制取二氧化碳，打开K2、K3 ， 当D中紫色石蕊试液变色，可确定C中收集满二氧化碳．
②甲同学打开装置 C 中分液漏斗活塞，将 8mL 室温时氢氧化钠饱和溶液滴入 C 中，然后关闭活塞，观察到 D 中石蕊试液倒流至 C 中．甲同学得出结论，氢氧化钠能与二氧化碳反应．
③乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验．
液体 | 步骤 | 现象 |
打开分液漏斗活塞，加入液体后关闭活塞 |
结论：氢氧化钠能与二氧化碳反应，写出该反应的化学反应方程式 ．