题目内容
【题目】（3分）高氯酸（HClO4）和亚氯酸钠（NaClO2）在工业上有广泛的用途，其制备工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）HClO4中Cl元素的化合价是 。
（2）反应器I中的生成物有HClO4、ClO2、NaHSO4、H2O，其中属于氧化物的是
（3）反应器II中发生反应的化学方程式为2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O，则X的化学式是 。
【答案】(1)+7；(2) ClO2和H2O；(3) Na2SO4．
【解析】(1)已知：H元素的化合价为：+1，O元素的化合价为：-2；
设Cl元素的化合价为x，根据化合物中化合价代数和为零．
+1+x+(-2）×4=0
解得：x=+7；故答案为：+7；
(2)氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的化合物．HClO4是由H、Cl、O三种元素组成的，所以不是氧化物；ClO2是由Cl、O两种元素组成的，其中一种是氧元素，所以是氧化物；NaHSO4是由H、Na、S、O四种元素组成的，所以不是氧化物；H2O是由H、O两种元素组成的，其中一种是氧元素，所以是氧化物；故属于氧化物的是ClO2和H2O；：故答案为：ClO2和H2O；
(3)根据质量守恒定律：反应前后原子种类和数量都不会改变．由化学方程式为2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O， 可知：反应前反应物中有：2个Cl原子、10个O原子、1个S原子和4个Na原子；而反应后已经有：2个Cl原子、6个O原子、1个S原子和2个Na原 子；还少：4个O原子、1个S原子和2个Na原子，由于X前面的化学计量数为1，所以在一个X分子中应含有：4个O原子、1个S原子和2个Na原子，故其 化学式为：Na2SO4；故答案为：Na2SO4．
试题分析：(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为0，结合氢元素、氧元素的化合价计算氯元素的化合价数值；(2)根据氧化物的概念和组成特点分析；(3) 根据质量守恒定律：反应前后原子种类和数量都不变，找出方程式两端原子的个数差，确定X的分子构成，书写其化学式.
字词句段篇系列答案
【题目】（7分）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是______________。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】（1）金属氧化物能和酸反应且生成物能溶于水 （2）信息如表格
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________。
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
猜想二正确 |
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________.
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_______________________________.