题目内容

【题目】实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8g 10%的NaOH溶液.然后往烧杯中滴加该盐酸.反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示.请回答下列问题:
(1)当pH为4时溶液中的溶质是
(2)计算当pH刚好为7时所得溶液的溶质质量分数.(写出计算过程)

【答案】
(1)HCl和NaCl
(2)解:通过图象可以看出,恰好完全反应,消耗的盐酸是10g,

设生成氯化钠为x,

NaOH+HCl═

NaCl+H2O

40

58.5

10%×8g

x

x=1.17g

所以溶液的溶质质量分数为: ×100%=6.5%.


【解析】解:(1)当pH为4时,溶液显酸性,所以盐酸过量,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,所以溶液中的溶质是HCl和NaCl;
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算,掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题.

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