题目内容
在53g质量分数为20%的Na2CO3溶液中加入适量的CaCl2固体,两者恰好完全反应.请计算:
(1)生成的CaCO3沉淀的质量;
(2)把生成的沉淀过滤后得到54.1g滤液,该滤液的溶质质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
(1)生成的CaCO3沉淀的质量;
(2)把生成的沉淀过滤后得到54.1g滤液,该滤液的溶质质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
分析:(1)根据已知量碳酸钠的质量和化学方程式可求得生成的CaCO3沉淀的质量;
(2)根据溶质的质量分数=
×100%,可以求出滤液中溶质的质量分数.
(2)根据溶质的质量分数=
溶质质量 |
溶液质量 |
解答:解:设CaCO3的质量为x,NaCl 的质量为y.
Na2CO3的质量:53g×20%=10.6g
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
10.6g x y
=
=
x=10g
y=11.7g
该滤液NaCl的质量分数为:11.7g÷54.1g×100%=21.6%
答:(1)生成的CaCO3沉淀的质量为10g;
(2)该滤液NaCl的质量分数为21.6%
Na2CO3的质量:53g×20%=10.6g
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
10.6g x y
106 |
10.6g |
100 |
x |
117 |
y |
x=10g
y=11.7g
该滤液NaCl的质量分数为:11.7g÷54.1g×100%=21.6%
答:(1)生成的CaCO3沉淀的质量为10g;
(2)该滤液NaCl的质量分数为21.6%
点评:本题主要考查学生对常见物质的性质的了解,以及各物质之间的反应的掌握情况.学生要认真分析各物质之间的反应的情况,正确书写化学方程式,才能解答.

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