Question

（1）等质量的Mg、Al、Fe分别与过量的酸反应产生的氢气的质量由大到小的顺序是

 

，由此可总结出金属与酸反应产生氢气质量的计算式为：m（H₂）=

金属的质量×化合价

金属的相对原子质量

（2）如图表示相同质量的锌和铁分别与等质量同种稀硫酸反应的情况．t表示反应时间，m表示生成H₂的质量．由图可知：A是金属

 

，B是金属

 

；该图还说明：

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：（1）由金属活动性顺序可知反应速率快慢与金属活动性顺序有关，根据产生氢气的质量为：m（H₂）=

金属的质量×化合价

金属的相对原子质量

计算得出结论或产生氢气的多少根据化学方程式进行计算；
（2）从图象的横坐标上得知A物质要比B物质反应用的时间短，即A的活泼性要比B强；从图象纵坐标得知：锌和铁与稀硫酸反应产生的氢气相同，说明锌和铁已经将等质量的稀硫酸反应掉．

解答：解：（1）根据“相同质量的Mg、Al、Fe三种金属，分别跟过量的酸反应”，则设金属质量都为1g，则产生氢气的质量由大到小的排列顺序为：

1×3

27

＞

1×2

24

＞

1×2

56

，
或由镁、铝、铁与酸，如盐酸反应的化学方程式可知，要生成2份质量的氢气，需要镁24份，铝18份，铁56份，所以等质量的Mg、Al、Fe分别与足量盐酸反应，产生氢气最多的是Al，其次是Mg，最少的是Fe．
故答案为：Al、Mg、Fe；
（2）金属越活泼反应就越剧烈，所用的时间就少，所以A是锌，B是铁；两种金属与酸反应产生的氢气相同说明金属有剩余，酸全反应掉．
故答案为：锌，铁；锌和铁已经将等质量的稀硫酸耗尽，最终产生的氢气质量相等．

点评：本题考查了金属与酸反应产生氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆和理解，以便能够灵活应用．易错点是金属铝与盐酸反应中的质量关系计算．