题目内容

(2004?重庆)如图所示,在甲、乙两支完全相同的试管中,装有足量的质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸,在两只试管上方各罩一个完全相同的气球,两个气球中分别装有相同质量的金属A与B,现同时提起两只气球,使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应.实验发现:开始时,甲气球迅速鼓起,而乙气球鼓起较慢.反应结束时,甲气球鼓起的体积比乙气球大.根据以上事实,可得出以下结论:
(1).
(2).
(3)若在上述条件下,A、B两种金属与盐酸反应均生成+2价盐,据此还可以得到的结论是..
【答案】分析:(1)根据气球鼓起的快慢可判断出氢气产生的快慢,进一步可以得出金属活动性的强弱.
(2)根据气球体积的大小可以判断出生成氢气的多少.
(3)同是+2价的同质量的金属,相对原子质量大的完全反应生成氢气的质量少,相对原子质量小的生成的氢气质量多.
解答:解:(1)根据开始时,甲气球迅速鼓起,而乙气球鼓起较慢.可知A比B产生的氢气快.
故答案为:在金属活动性顺序中A排在B的前面.
(2)根据反应结束时,甲气球鼓起的体积比乙气球大.说明A产生的氢气比B多.
故答案为:相同质量的AB两种金属与酸完全反应,A产生氢气的质量比B多.
(3)同是+2价的同质量的金属,又由于A产生氢气的质量比B多.
故选A的相对原子质量比B的相对原子质量小.
点评:本题目既考查了金属活动性顺序也考查了根据化学方程式的计算.体现出了化学中“根据现象,找出原因,判断本质”这一化学理念.
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