Question

【题目】某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰（CaO）变质情况，进行了如下实验：

①称取生石灰25克，将其露置于空气中。

②一段时间后，称量发现质量增加了4克。

③将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2克。

回答下列问题：

（1）变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为 克。

（2）组成变质的“生石灰”各成分质量为多少？

（3）生石灰露置于空气中质量增加的原因是 ，故实验室中的生石灰应 保存。

Answer 1

【答案】

（1） 2.2

（2）氧化钙：16.6g；碳酸钙：5g；氢氧化钙：7.4g

（3）氧化钙能和空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水密封

【解析】

试题分析：

（1）氢氧化钠溶液质量增加的质量即为二氧化碳的质量，为2.2g；

（2）设碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.2g

x=5g

设这些CaCO3是由质量为y的CaO转化而来，

由CaO+H2 O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CaO～CaCO3，

CaO～CaCO3，

56 100

y 5g

y=2.8g

2.8g氧化钙转化成5g碳酸钙后，固体质量增加：5g﹣2.8g=2.2g，因此氧化钙除部分转化成碳酸钙外，还有一部分转化成氢氧化钙，

设转化成氢氧化钙的质量为z，转化成氢氧化钙的氧化钙的质量为m

CaO+H2 O═Ca（OH）2 固体质量增加

56 74 74﹣56=18

m z 4g﹣2.2g=1.8g

，

z=7.4g，m=5.6g

未变质的生石灰的质量为：25g﹣2.8g﹣5.6g=16.6g；

答：组成变质的“生石灰”各成分质量分别为：氧化钙：16.6g；碳酸钙：5g；氢氧化钙：7.4g；

（3）生石灰露置于空气中质量增加的原因是：氧化钙能和空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；因此，实验室中的生石灰应密封保存