核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图等信息如下.回答下列问题: (1)在第三周期中.各原子结构的共同之处是 , 该周期中.各原子核外电子排布的变化规律是 . (2)在第三周期中.元素类型的变化情况是:从左到右由元素过渡到元素.并以稀有气体结尾. (3)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个: 阳离子 .阴离子 . (4)写出含有氮元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是；

该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是。

（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由元素过渡到

元素，并以稀有气体结尾。

（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：

阳离子，阴离子。

（4）写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个：

物质的类别	氧化物	酸	碱	盐
物质的化学式

（1）各原子的电子层数相同最外层电子数依次递增

（2）金属非金属（3）Na⁺(或Mg²⁺或Al³⁺) O^2-(或F^-或N^3-)

（4）NO HNO₃ NH₃.H₂O NH₄NO₃

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A、xy

B、xy₂

C、xy₃

D、x₂y

试依据核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：

（1）如图中硫元素的核电荷数Z=

；氯元素的最外层电子数Y=

（填数值），则与氯元素化学性质相似的元素是

个电子．
（3）如图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？写出一个：

每一横行电子层数相等或每一纵行电子层数从上到下依次递增等

．

有人将核电荷数为1～18的元素排成了如下形式，请你分析表中各元素的原子结构后，将得出的结论填写在横线上：

最外层电子数电子层数	1	2	3	4	5	6	7	8
一	H							He
二	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
三	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

填（“得”或“失”）电子；原子序数为13的元素属于

金属

元素（填：“金属”或“非金属”）
（2）我发现如下规律：
①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等：
②

同周期元素原子的电子层数相同

③

同周期元素原子的电子层数相同

④

随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性的变化

．

核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

（1）在第二周期中，各原子结构的共同之处是

；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是

．
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由

元素过渡到

元素，并以稀有气体元素结束．
（3）写出一个核外电子排布与氖原子相同的阳离子：阳离子

．
（4）一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大．请比较：氮原子半径

磷原子半径；氧原子半径

氟原子半径．（填“＞”或“＜”）

核电荷数为1～18的元素中，某微粒结构示意图为：

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