题目内容
(2011?栖霞区一模)室常用的实验装置,回答问题:
(1)写出带有标号仪器的名称:①______;②______.
(2)实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是______,应选用的发生装置是______(填序号,下同).
(3)实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是______,应选用的收集装置是______.
(4))如选用装置A作为制取氧气的发生装置,其化学方程式可以为______ K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】分析:(1)根据仪器的图形和用途填写名称;
(2)根据反应物和生成物书写化学方程式,根据反应物的状态和反应条件选择发生装置;
(3)制取二氧化碳用碳酸钙固体和稀盐酸反应;
(4)加热固体制取氧气可选择高锰酸钾或氯酸钾;
(5)应用质量守恒定律和根据化学方程式进行计算.
解答:解:(1)①是用来夹持仪器的,是铁架台;②是用来收集气体的,是集气瓶.
(2)实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,属于固体和液体反应,故应选用的发生装置是 B.
(3)实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O,二氧化碳密度比空气大,能溶于水,故应选用的收集装置是向上排空气法.
(4)) 可选择加热高锰酸钾的方法制取氧气,其化学方程式可以为 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑.
(5)先根据质量守恒定律计算出生成氧气的质量,然后根据化学方程式求出溶液中过氧化氢的质量,利用溶质质量分数的公司计算过氧化氢溶液的质量分数.
故答案为:(1)①铁架台;
②集气瓶;
(2)Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,B
(3)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O,D
(4)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3
2KCl+3O2↑
(5)解:共收集到氧气质量为:3g+50g-51.4g=1.6g
设过氧化氢溶液溶质的质量分数为x
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
x=3.4g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=
×100%=6.8%
答:所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是6.8%.
点评:此题综合考查了实验室制取氢气、氧气、二氧化碳的反应原理和收集方法,并对化学方程式的计算和溶液的计算进行了考查,要根据气体的实验室制法和计算的步骤进行解答.
(2)根据反应物和生成物书写化学方程式,根据反应物的状态和反应条件选择发生装置;
(3)制取二氧化碳用碳酸钙固体和稀盐酸反应;
(4)加热固体制取氧气可选择高锰酸钾或氯酸钾;
(5)应用质量守恒定律和根据化学方程式进行计算.
解答:解:(1)①是用来夹持仪器的,是铁架台;②是用来收集气体的,是集气瓶.
(2)实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,属于固体和液体反应,故应选用的发生装置是 B.
(3)实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O,二氧化碳密度比空气大,能溶于水,故应选用的收集装置是向上排空气法.
(4)) 可选择加热高锰酸钾的方法制取氧气,其化学方程式可以为 2KMnO4
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(5)先根据质量守恒定律计算出生成氧气的质量,然后根据化学方程式求出溶液中过氧化氢的质量,利用溶质质量分数的公司计算过氧化氢溶液的质量分数.
故答案为:(1)①铁架台;
②集气瓶;
(2)Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,B
(3)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O,D
(4)2KMnO4
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(5)解:共收集到氧气质量为:3g+50g-51.4g=1.6g
设过氧化氢溶液溶质的质量分数为x
2H2O2
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68 32
x 1.6g
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x=3.4g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=
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答:所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是6.8%.
点评:此题综合考查了实验室制取氢气、氧气、二氧化碳的反应原理和收集方法,并对化学方程式的计算和溶液的计算进行了考查,要根据气体的实验室制法和计算的步骤进行解答.
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