题目内容

20℃时氯化钠的溶解度为36g,20℃时,将20g氯化钠放入50g水中充分溶解,所得溶液中溶质的质量分数为(  )
分析:溶解度是在一定温度下,某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量,判断50克水溶解的氯化钠的质量,据此由溶质的质量分数=溶质质量分数=
溶质质量
溶液质量
×
100%,进行分析解答.
解答:解:根据溶解度的概念,20℃时氯化钠的溶解度是36g,其涵义是20℃时,100g水中最多溶解36g氯化钠,溶液达到饱和状态.20℃时,将20g氯化钠放入50g水中充分溶解,最多只能溶解18g,所得溶液中溶质的质量分数为
18g
18g+50g
×
100%≈26.5%.
故选B.
点评:本题难度不大,掌握溶解度的俄含义、溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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(2011?浦东新区一模)为了探究影响固体溶解性的因素,某同学设计了如下三组实验
因素 第一组 第二组 第三组
实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃
加入溶剂种类 酒精
加入溶剂质量 20g 20g 10g 10g 10g
加入固体种类 硝酸钾 硝酸钾 硝酸钾 食盐 硝酸钾
加入固体质量 10g 10g 10g 10g 10g
溶解固体质量 6.2g 0g 3.1g 3.6g 10g
(1)分析上表,第一组实验研究的因素是
溶剂种类
溶剂种类

(2)由上述实验可知,影响固体溶解性的因素是(填序号)
①②④
①②④

①温度 ②加入溶剂种类 ③加入溶剂质量 ④加入固体种类 ⑤加入固体质量
(3)在第二组实验中,该同学按照如下步骤进行实验(假设溶液损失不计)
1、用电子天平称取10.0g硝酸钾,放入烧杯中;
2、量取10.0mL水,倒入上述烧杯中,称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g;
3、搅拌至硝酸钾不再溶解为止;
4、过滤,称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g;
5、计算:m1-m2=
6.9
6.9
g(结合第二组实验数据进行分析).
将溶质改为食盐,重复上述步骤进行实验.
由实验可知,20℃时食盐的溶解性
(填“>”“﹦”“<”)硝酸钾的溶解性.
(4)根据上述实验,以下推论正确的是
A D
A D

A.20℃时,氯化钠的溶解度为36g/100g水
B.20℃时,硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%
C.第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液
D.20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中,溶质与溶剂的质量比一定相等.

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