Question

【题目】如图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）

A.约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等
B.在室温至100℃区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反
C.分离含少量KCl的溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法
D.在40℃时，40gKCl固体溶于60g水得到40%KCl溶液

Answer 1

【答案】D
【解析】A、由溶解度曲线可知，约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等，A正确，A不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，在室温至100℃区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反，B正确，B不符合题意；
C、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故分离含少量KCl的溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法，C正确，C不符合题意；
D、在40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即该温度下，40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，D错误。
所以答案是：D。
【考点精析】根据题目的已知条件，利用饱和溶液和不饱和溶液和固体溶解度曲线及其作用的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握饱和与不饱和的判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）．