Question

该题分为A，B两题，任选一题，两题都做，以第一题计分：
主要成分：碳酸钙
含钙量：每片含碳酸钙1.875g；每瓶50片；共含钙40g；
A：某钙片中只有碳酸钙中含有钙元素，每瓶钙片的标签如图，通过计算回答：
（1）通过计算说明，此标签的含钙量是否正确？
（2）一个缺钙病人每天服用2片该钙片可达到补钙目的，若他改喝牛奶，每100mL牛奶中含钙0.2g，则他至少每天要喝多少毫升牛奶？

盐酸 体积：500m L 化学式：HCl Mr：36.5 密度：1.19g/cm3 质量分数：37%

B：（第1，2小题各1分，第3小题2分）实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请你根据标签上的提供的数据回答下列问题：
（1）瓶内浓盐酸的质量是________g；
（2）用5mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数是10%的盐酸________g（答案保留一位小数）；
（3）现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应，制得标准状况下的氢气0.54L，通过计算判断实验室中浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下氢气的密度是0.09g/L）．

Answer 1

解：A：（1）因只有碳酸钙中含有钙元素，且每片含碳酸钙1.875g和每瓶50片，
则每瓶中含钙元素的质量为50×1.875g××100%=37.5g＜40g，该标签不正确，
答：通过计算可知此标签的含钙量不正确；
（2）由2片该钙片中钙的质量与牛奶中含钙的质量相等，设至少每天要喝x毫升牛奶，则
2×1.875g××100%=×0.2g，
解得x=750mL，
答：至少每天要喝750毫升牛奶；
B：（1）由m=ρV，则浓盐酸的质量为1.19g/cm³×500mL=595g，故答案为：595；
（2）由配制溶液时浓溶液与稀溶液中溶质的质量相等，
设溶质质量分数是10%的盐酸yg，则
1.19g/cm³×5mL×37%=yg×10%，
解得y=22.0g，故答案为：22.0；
（3）20g10%的盐酸中HCl的质量为20g×10%=2g，标准状况下的氢气的质量为0.09g/L×0.54L=0.0486g，
设生成0.0486g氢气需要消耗的HCl的质量为zg，则
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
73 2
z 0.0486g
，解得z=1.77g，
则计算出需要氯化氢的质量1.77g＜2g，说明有部分氯化氢挥发，
答：有部分氯化氢挥发．
分析：A：（1）根据只有碳酸钙中含有钙元素，利用每片含碳酸钙1.875g和每瓶50片来计算钙元素的质量，然后与标签上含钙40g比较；
（2）根据2片该钙片中钙的质量与牛奶中含钙的质量相等来计算；
B：（1）根据标签上体积、密度来计算浓盐酸的质量；
（2）根据在配制溶液时浓溶液与稀溶液中溶质的质量相等来列等式解答；
（3）先计算20g10%的盐酸中HCl的质量，然后利用氢气的质量代入Zn与盐酸反应的方程式来计算消耗的HCl的质量，比较可判断浓盐酸中是否有部分氯化氢挥发．
点评：本题考查利用标签上的数据来分析计算物质的成分及含量，学生应明确计算的公式或计算依据，学会利用计算来分析解答问题．