[题目]工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质．现称取12.0g纯碱样品于烧杯中.加入水使其完全溶解.逐渐加入氯化钙溶液至过量.测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示．(反应的化学方程式:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl) (1)计算样品中碳酸钠的质量分数(要求写出计算过程.精确到0.1%)．(2)若要� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质．现称取12.0g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示．（反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）
（1）计算样品中碳酸钠的质量分数（要求写出计算过程，精确到0.1%）．
（2）若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点（填标号）所对应的数据．

【答案】
（1）解：由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g

设碳酸钠的质量为x

CaCl2+	Na2CO3═	CaCO3↓+2NaCl
	106	100
	x	10g

x=10.6g

样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%≈88.3%

当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g氯化钙溶液对应的沉淀为4g，125g氯化钙溶液对应的沉淀为10g都是氯化钙完全反应，所以可以根据a点或者b点数据计算．

（2）a或者b
【解析】解：（2）若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点 a或者b所对应的数据．
【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．

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