小郑同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣.于是她进行了以下探究活动.请你一起参与她的探究过程吧![提出问题]固体酒精是固态的酒精吗?[查阅资料一]酒精.学名乙醇.化学式为C2H6O.熔点为-114.1℃.沸点为78.5℃.易溶于水.能与水以任意比互溶.[得出结论]小郑认为固体酒精不是固态的酒精.她作出该判断的理由是: .[实验探究Ⅰ]取少量固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（7分）小郑同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动。请你一起参与她的探究过程吧！
【提出问题】固体酒精是固态的酒精吗？
【查阅资料一】酒精，学名乙醇，化学式为C₂H₆O，熔点为－114.1℃，沸点为78.5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶。
【得出结论】小郑认为固体酒精不是固态的酒精，她作出该判断的理由是：。
【实验探究Ⅰ】
取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残余了少量白色固体。
【提出新问题】白色固体究竟是什么呢？
【查阅资料二】
由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，即可得到固体酒精。固体酒精在较高的温度下燃烧可发生反应：（1）硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠：（2）硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。
【实验探究Ⅱ】请你完成以下实验报告。

序号	实验步骤	实验现象	实验结论
①	用铂丝蘸取该固体在酒精灯上灼烧。	火焰呈黄色	固体中含有Na⁺。
②	将该固体置于足量蒸馏水中。	固体全部溶解。	固体可溶于水。
③	取少量②所得溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，并振荡。	溶液变蓝。	溶液为碱性。
④			该固体为NaOH和Na₂CO₃的混合物。

实验结论：小郑认为该白色固体为NaOH和Na₂CO₃的混合物。
【联想与解释】小郑联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火焰为黄色，其原因可能是：                                                     。
【反思和评价】实验完毕后，小郑怀疑自己结论的可靠性，认为固体酒精燃烧后残留固体还可能含有NaHCO₃。于是她又上网查找Na₂CO₃和NaHCO₃的有关资料，发现它们性质有一个明显的差别：Na₂CO₃热稳定性好，NaHCO₃受热容易分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂。于是她最终确定：在【实验探究Ⅱ】中获得的结论是正确的，白色固体不会含NaHCO₃。那么你认为她的最终结论正确吗？
你的观点：她的最终结论             （填“正确”或“错误”）。
你的理由：                                                               。

【得出结论】她作出该判断的理由是：酒精的熔点是－114.1℃，常温它不可能以固态形式存在。（1分）
【实验探究Ⅱ】请你完成以下实验报告。

序号	实验步骤	实验现象	实验结论
④	取少量②所得溶液置于试管中，滴加过量氯化钙溶液（1分）；待充分反应后，继续滴加数滴无色酚酞试液（1分）。	有白色沉淀生成，溶液变红。（1分）

【联想与解释】其原因可能是：玻璃导管中的钠元素（或钠离子）造成的。（1分）
【反思和评价】
你的观点：她的最终结论正确。（1分）
你的理由：即使固体酒精燃烧生成碳酸氢钠，在酒精燃烧时的高温条件下也会转化成碳酸钠。（1分）

（1）固体酒精若是固态的酒精的话，在常温下将是液态，因为酒精的熔点是-114.1℃
（2）要证明氢氧化钠存在的方法是测定溶液显碱性，碳酸钠溶液也显碱性，所以要先证明碳酸钠的存在，并且把碳酸钠除去，再证明氢氧化钠的存在．
（3）可燃物中的碳元素在空气中燃烧会生成二氧化碳，可燃物中的氢元素在空气中燃烧会生成水．氢氧化钠在空气中会与空气中的二氧化碳反应从而变质．
（4）钠离子燃烧时火焰呈黄色

练习册系列答案

实验步骤	设计这一步骤的目的
1.用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液。	① 。
2.在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油。	② 。

(4)通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色又消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：

实验方法	观察到的现象和结论
方案一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。	质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明 ① 。
方案二： ② 。	③ 。

（怀柔25）下列实验操作及现象能达到实验目的的是

	实验目的	主要操作及现象
A	验证某固体是碳酸钠	滴加稀盐酸，有气泡产生
B	验证某溶液的溶质是碱	滴入酚酞试液，溶液变红色
C	检验羊毛纤维	抽丝灼烧，有烧焦的羽毛气味
D	检验二氧化碳	把燃着的木条伸入气体中，木条熄灭

(14分)小涵是一个勤于思考、喜欢钻研的同学，下课后他对课上老师演示硫酸除去铁锈的实验产生了疑问，并提出问题和同学们一起探究：
【提出问题】硫酸中哪一种粒子（H₂O、H⁺、SO₄^2-）能除去铁锈？
【提出猜想】
猜想1 能除去铁锈的粒子是H₂O
猜想2 能除去铁锈的粒子是
猜想3 能除去铁锈的粒子是
【设计实验】

实验步骤	现象	结论
（1）取一支试管，放入生锈的铁钉，并加入2ml蒸馏水，振荡	铁锈没有消失	说明不能除去铁锈
（2）取一支试管，放入生锈的铁钉，并加入2ml Na₂SO₄溶液，振荡		说明SO₄^2-不能除去铁锈
（1）取一支试管，放入生锈的铁钉，并加入2ml稀硫酸，振荡	铁锈消失	你得出的结论是

【反思与评价】韬韬同学很快写出了硫酸除铁锈的化学方程式，韬韬经过思考后认为第（1）步没有必要进行，他的理由是。

人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳和水蒸气。为了验证吸入的气体与呼出的气体有什么不同，采用了下图装置进行实验。

小题1:验证二氧化碳锥形瓶1和2中盛放的是________。连续数次吸气时，开关A和B的状态分别是________ (以“打开”或“关闭”进行说明)；调整开关A和B，再进行连续数次呼气操作。整个过程中可观察到的现象是________，证明吸入和呼出气体中二氧化碳含量不同。
小题2:验证水蒸气更换锥形瓶1和2中的药品，连续进行吸气和呼气操作（步骤同上），为了得出正确的结论，还需要进行的操作是________。

根据下表数据回答问题：

温度(℃)	0	10	20	40	60	80	100
NaOH溶解度(g/100g水)	42	51	109	129	174	314	347
A溶解度(g/100g水)	0.18	0.17	0.16	0.14	0.12	0.095	0.07

（1）NaOH的溶解度随温度变化的规律                 。
（2）在装有100g NaOH固体的小烧杯中，加入100g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10℃，此时所得溶液为     (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中，使溶液温度升至60℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为          。
（3）  利用用（2）中所得溶液进行如下实验：

①加入试剂A时发生反应的化学方程式为__________________；
②滤液1中含有的溶质是__________________；操作Ⅱ的名称是__________________。

于是她设计了下图的实验装置。
完成下列问题：
（1）图A是利用草酸制取CO的发生装置。根据实验原理，应选择 ▲ 图（填“甲”、“乙”、或“丙”）。
（2）装置C的作用是 ▲ 。（3）为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体应为 ▲ 。

（5分）试用下图装置设计实验，验证煤气中含有H₂O（气）、CO₂、CO、H₂。
填写空白：（1）若要确认H₂0（气）的存在，可将煤气通过装置，观察到的现象是；（2）若确认CO₂的存在，可将煤气通过装置，观察到的现象是 .（3）如果将煤气依次通过C、B、A、D、E（假定每一步操作中，参加反应的气体都完全反应或完全被吸收），你认为这样操作能否验证H₂的存在？为什么？

（5分）进行如下组合实验时，当打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。请按要求回答相关问题：

A        B        C         D         E       F
(1)A中发生反应的化学方程式为                            。
(2)B中白磷能够燃烧的原因是                              。
(3)D中发生反应的化学方程式为                            。
(4)E中的实验现象是                                      。
(5)用F装置收集气体的依据是                              。

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