题目内容
小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）．
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体．则A是 ，发生反应的化学方程式为 ．
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是 ．
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是 （填序号）．
①石蕊试液 ②CuSO4溶液 ③醋酸溶液 ④KCl溶液
（4）小波同学还仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了．请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法） ．
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体．则A是
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是
①石蕊试液 ②CuSO4溶液 ③醋酸溶液 ④KCl溶液
（4）小波同学还仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了．请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）
分析：根据Na2CO3与稀盐酸反应有气泡冒出，硫酸钡白色沉淀的特性及石蕊试液遇酸变红及盐酸具有挥发性，而硫酸钠没有挥发性的性质进行分析．
解答：解：（1）向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体，根据Na2CO3与稀盐酸反应有气泡冒出，则可确定A是盐酸；发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
故答案为：稀盐酸； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，因硫酸钠溶液与BaCl2溶液生成硫酸钡白色沉淀，因此B溶液中的现象是出现白色沉淀，故答案为：产生白色沉淀；
（3）稀盐酸和硫酸钠溶液，一种是酸，一种是盐，根据石蕊试液遇酸变红的性质，可知A是盐酸，则B是溶硫酸钠溶液液；而②CuSO4溶液，③醋酸溶液，④KCl溶液与盐酸、硫酸钠混合都无明显现象；故答案为：①；
（4）盐酸中的氯化氢在灼烧时会挥发，因此灼烧后不会留下任何的物质，而硫酸钠不具有挥发性，蒸发水后会留下白色固体，故使用酒精灯和玻璃棒两种仪器，就可以把这两种无色溶液区分开来；
故答案为：用两根玻璃棒分别沾取两种溶液并用酒精灯灼烧，烧干后，玻璃棒上留有白色固体的那支，沾取的原溶液为硫酸钠，玻璃棒依然光洁的那支，原溶液为稀盐酸．
故答案为：稀盐酸； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，因硫酸钠溶液与BaCl2溶液生成硫酸钡白色沉淀，因此B溶液中的现象是出现白色沉淀，故答案为：产生白色沉淀；
（3）稀盐酸和硫酸钠溶液，一种是酸，一种是盐，根据石蕊试液遇酸变红的性质，可知A是盐酸，则B是溶硫酸钠溶液液；而②CuSO4溶液，③醋酸溶液，④KCl溶液与盐酸、硫酸钠混合都无明显现象；故答案为：①；
（4）盐酸中的氯化氢在灼烧时会挥发，因此灼烧后不会留下任何的物质，而硫酸钠不具有挥发性，蒸发水后会留下白色固体，故使用酒精灯和玻璃棒两种仪器，就可以把这两种无色溶液区分开来；
故答案为：用两根玻璃棒分别沾取两种溶液并用酒精灯灼烧，烧干后，玻璃棒上留有白色固体的那支，沾取的原溶液为硫酸钠，玻璃棒依然光洁的那支，原溶液为稀盐酸．
点评：本题主要考查了物质的推断与鉴别方法，掌握物质的化学性质与物理性质的差别及应用，选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．
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