题目内容
【题目】向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4 ， 下列图象能正确描述对应关系的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】解：A．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡属于沉淀，不能导电，水几乎不能导电，所以氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时，导电性减弱到零，加入的氢氧化钡过量时，又能导电了，故正确；B．硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，溶液中钡元素的质量在减小，图象错误，故错误；
C．氢氧化钡显碱性，pH＞7，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象错误，故错误；
D．向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4 ， 放放出热量，溶液温度升高，反应完毕，随着稀硫酸的加入，溶液温度开始下降，故错误．
故选A．
硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行，沉淀质量会增多，直至恰好反应，沉淀量不再改变；氢氧化钡溶液呈碱性，pH大于7，硫酸的pH小于7，向碱中加酸，溶液的pH会逐渐变小．根据上述规律，结合图象进行判断．
【题目】M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动． 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
（1）【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是
（2）【设计与实验一】Ⅰ、小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行如表的实验（试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸）；
实验操作 | M丝插入试管①中 | 钢丝插入试管②中 | 铝丝插入试管③中 | 实验结论 |
刚开始的现象 | 有少量气泡产生 | 无气泡 | 无气泡 | M＞Cu： |
几分钟后的现象 | 有少量气泡产生 | 无气泡 | 有大量气泡产生 |
Ⅱ、【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因是 ．
（3）【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验： Ⅰ、试管乙中观察到的现象是 ．
Ⅱ、试管丙中反应的化学方程式为 ．
（4）【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论．
（5）【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序． 【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：
Ⅰ、影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有（任写一种）
Ⅱ、探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据进行判断（任写一种）
