Question

【题目】石灰石在生产生活中有广泛的用途。

（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为___________________。

（2）为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如下图所示。可知：CaO与水反应会_________热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，______℃煅烧所得CaO活性最高。要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是________ 。

（3）以电石渣（主要成分为Ca(OH)2，还含有少量MgO等杂质）为原料制备高纯CaCO3的流程如下：

①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响：

（浸出率=×100%）

可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为________；浸取时主要反应的化学方程式为________________

②流程中方框内部分若改用_______________溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物。

③流程中方框内部分若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生成物的角度分析原流程的优点：

a．NH3可循环利用；研究 b．________________。

Answer 1

【答案】 放出 900 煅烧的时间 10% NH4HCO3 可以得到化工产品氯化钠

【解析】（1）煅烧石灰石的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑ （2）根据反应液的温度可知，CaO与水反应会放出热量，900℃反应液的温度最高，即煅烧所得CaO活性最高。要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧时间。（3）①NH4Cl溶液的质量分数为10%时，钙的浸出率高，浸取时主要反应的化学方程式为：2NH4Cl+ Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑②元素的种类不变。③可以得到化工产品氯化钠。