题目内容
化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表，利用实验数据绘制的图象见下图．（保留一位有效数字）| 稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
| 第一次加入5g | 1.5g |
| 第二次加入5g | 1.0g |
| 第三次加入5g | 0.5g |
| 第四次加入5g | 0.3g |
85%
85%
．（2）所用的20g稀盐酸中共含氯化氢的质量是多少？
分析：根据表格和图象可知：第1、2、3次盐酸全部反应，碳酸钙有剩余；第4次中盐酸已经有剩余，碳酸钙已经完全反应，杂质是0.3g，根据杂质的质量可以求碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量可以求盐酸溶质的质量，再根据质量分数公式求盐酸的质量分数；
解答：解：（1）根据表格和图象可知：第1、2、3次固体都是消耗0.5g，所以盐酸全部反应，而第四次加入后消耗的固体质量是0.2g，所以第4次中盐酸已经有剩余，碳酸钙已经完全反应，杂质是0.3g，则碳酸钙的质量=2g-0.3g=1.7g，石灰石样品的纯度=
×100%=85%．
（3）设5g盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
0.5g x
=
x=0.365g
所以所用的20g稀盐酸中共含氯化氢的质量是0.365g×4=1.46g
故答案为：（1）85%；（2）所用的20g稀盐酸中共含氯化氢的质量是1.46g；
| 1.7g |
| 2g |
（3）设5g盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
0.5g x
| 100 |
| 0.5g |
| 73 |
| x |
x=0.365g
所以所用的20g稀盐酸中共含氯化氢的质量是0.365g×4=1.46g
故答案为：（1）85%；（2）所用的20g稀盐酸中共含氯化氢的质量是1.46g；
点评：本考点是有关化学方程式的计算，属于表格型和图象结合的计算题．近几年的中考计算题，题型多样，主要有表格题、图象题、标签题、图象和表格相联系的综合题以及与文字叙述题等，从不同的方面考查了学生的识图能力、分析能力和计算能力．同学们要认真把握．
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