题目内容

为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物,将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
丙烷
氧气

二氧化碳
X
反应前质量/g
4.4
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
4.4
a
下列判断正确的是
A.表中a的值为5.6    B.X可能是该反应的催化剂
C.X可能含有氢元素    D.X只含碳元素
A

试题分析:A反应前物质的总质量为4.4g+12.8g=17.2g;反应后物质的总质量为7.2g+4.4g+ag。根据反应前后,物质的总质量不变且容器为密闭容器可知:7.2g+4.4g+ag=17.2g。则a=5.6 此项正确。B物质X在反应前的质量为零,反应后的质量为5.6g;应为生成物。此项不正确。C根据质量守恒定律可知:反应前后元素的质量不变。反应前氢元素的质量即丙烷中氢元素的质量为:4.4g ×(×100%)=0.8g;反应后水中氢元素的质量为:7.2g×(×100%)="0.8" g;二者相等,所以X中没有氢元素。此项不正确。D根据质量守恒定律可知:反应前后元素的质量不变。反应前碳元素的质量即丙烷中碳元素的质量为:4.4g ×(×100%)=3.6g;反应后水二氧化碳中碳元素的质量为:4.4g×( ×100%)="1.2" g;所以X中含碳元素的质量为3.6g—1.2 g="2.4" g<5.6g。因此X中不可能只含碳元素。此项不正确。
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