Question

【题目】小明同学取14%的硫酸溶液70g于烧杯中，然后向烧杯中慢慢加入10g氧化铜粉末并不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入氧化铜粉末的质量关系如图所示。

求：
（1）完全反应时共消耗氧化铜的质量为g；
（2）配制14%的硫酸溶液70g，需要98%的硫酸溶液g；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程，最后结果保留到小数点后1位）

Answer 1

【答案】
（1）8
（2）10
（3）解：设生成硫酸铜的质量为x。

CuO ＋	H2SO4 =	CuSO4＋H2O
80	98	160
8g		x

x = 16g
反应所得溶液中溶质的质量分数= 16g÷78g×100% =20.5%
答: 反应所得溶液中溶质的质量分数为20.5%。
【解析】根据质量守恒定律知（1）完全反应时共消耗氧化铜的质量为78g－70g＝8g. （2）配制14%的硫酸溶液70g，需要98%的硫酸溶液质量为x
70g×14%＝98%×x,x＝10g.（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为
解：设生成硫酸铜的质量为x。

CuO ＋	H2SO4 =	CuSO4＋H2O
80	98	160
8g		x

＝ ,x＝16g.
反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100％＝20.5%.
答∶（1）完全反应时共消耗氧化铜的质量为8g.（2）配制14%的硫酸溶液70g，需要98%的硫酸溶液是10g.⑶反应所得溶液中溶质的质量分数为20.5%。
点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行计算。
（1）由氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水这个反应可知，反应后溶液质量增加的量就是氧化铜的质量
（2）利用氧化铜的质量结合化学方程式可计算硫酸铜的质量，溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100％