Question

【题目】生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。

（1）铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序与下列_____（填序号）因素有关。

A 地壳中金属的含量 B 金属的活动性 C 金属的熔点

（2）铝的活动性比铁强，但铝为什么却能在空气中却表现出良好的抗腐蚀性？_____

（3）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是_____。

a．m点所示溶液为碱性 b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色

c．p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

（4）某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，经重新处理回收有关金属和化合物，设计了如下工艺流程图，请据图回答：

a．步骤①和④需要进行的操作是_____，固体B中一定含有的物质为_____。

b．请写出步骤④中发生反应的化学方程式：_____。

c．称取15g固体D放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为114.6g（不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计）。试计算所得溶液中溶质的质量分数。_____

Answer 1

【答案】B 铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝内部的铝和外界的氧气 c 过滤 锌、铜、铁 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 28.6%

【解析】

（1）①元素开发利用的先后顺序和金属活动性顺序有关，故选：B；

（2）铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，其原因是：通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步反应。

故填：铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝内部的铝和外界的氧气。

（3）a、m点时溶液的pH小于7，显酸性，故选项说法错误。
b、n点时溶液的pH等于7，显中性，n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显紫色，故选项说法错误。
c、p点时溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，故选项说法正确。
d、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。
故选：c。

（4）a、步骤①和④都是讲固体和液体分开，操作为过滤；锌可以置换硫酸铜中的铜，能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，由于锌粉过量，所以锌会完全置换硫酸铜中的铜和硫酸亚铁中的铁，滤渣B中一定有铜、铁和锌；

故填：过滤；锌、铜、铁。

c、因为生成氢气的质量为15g+100g-114.6g=0.4g，故
设生成的硫酸锌的质量为x，参加反应的锌的质量为y。

解得x=32.2g，y=13g
所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=28.6%；

故填：28.6%。