Question

【题目】静宁县治平乡鞍子山峡盛产石灰石，为了测定此地石灰石中碳酸钙的质量分数，某学校兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑ ），试计算：
（1）生成二氧化碳质量是g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：设碳酸钙的质量为x．

CaCO3 CaO+CO2↑

100 44

x 4.4 g

=

x=10 g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： ×100%=80%

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%．

【解析】解：（1）生成二氧化碳的质量为：12.5g﹣8.1g=4.4g；
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．