题目内容
为测定某黄铜样品中锌的含量,某同学称取20g黄铜(铜和锌的合金)样品于烧杯中,向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止,共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸,请计算:
(1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留0.1%)。
【答案】
解:100g9.8%的稀硫酸中含纯硫酸的质量为:100g×9.8%==9.8g
(1)设黄铜样品中锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y,充分反应后生成氢气质量为z
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (1分)
65 98 161 2 (1分)
x 9.8g y z
== (1分)
x ==6.5g (1分)
== ==
y==16.1g z==0.2g (1分)
反应后所得溶液的溶质的质量分数为:×100%==15.1% (1分)
【解析】
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